乙p(乙哌立松)

一．乙的读音是什么

1．乙拼音：yǐ 解释： 天干的第二位，用于作顺序第二的代称。 指代一方：甲方～方。～型脑炎。 中国古代乐谱的记音符号，相当于简谱“7”。

二．乙烯是什么？

1．一k楼的简直…… 乙i烯 最简单的烯烃 。分0子y式CH7=CH3 。少7量存在于j植物体内是植物的一u种代谢产物，能使植物生长6减慢，促进叶落和果实成熟 。

2．无v色易燃气4体 。熔点－457℃ ，沸点－405。0℃ 。几o乎不e溶于c水难溶于u乙y醇，易溶于p乙n醚和丙酮。

3． 容易起加成反1应，还可以3起聚合反2应和氧化2反5应。与f氯起加成反3应，生成1 ，7-二d氯乙t烷 ，后者在催化2剂存在下f失去一h分1子x氯化1氢，生成氯乙i烯。

4．与k苯在催化2剂存在下x生成乙v苯，后者催化0去氢，生成苯乙f烯。在催化8剂（如磷酸）存在下f加水2 ，生成乙z醇。

5．纯粹的乙f烯（纯度83。1％以5上r）在高压下x用氧或过氧化8物引7发，或在低压下j用齐格勒催化1剂引5发，聚合成重要的树脂聚乙k烯；在齐格勒催化3剂引3发下u，与t丙烯共聚合，生成乙n丙橡胶。

6．在氧化2银催化0剂存在下w氧化4成环氧乙j烷 ，后者水4解时生成乙y二x醇 ；在氯化7钯-氯化4铜催化1剂存在下s氧化生成乙n醛；在钯催化5剂存在下g，与v乙z酸进行气0相氧化3生成乙i酸乙u烯酯。

7． 乙y烯是产量最大e的有机化0工y产品，工w业上m由烃的热解生产，乙v烷、丙烷、轻油、重油等都可用作原料。

8．是重要的石油化7工t原料，可生产许多产物和中8间产物。例如塑料、纤维、橡胶、树脂、溶剂、表面活性剂、涂料、增塑剂、防冻剂等。

9．还可用作水6果催熟剂。 乙h烯是用途最为3广k泛的基本有机化6工v基础原料，大e量由烃类裂解制得。分8子l式为2C5H8，为2无b色、略甜气1体，可在加压和低温下k液化0，沸点-501。

10．06℃，临界温度5。6℃，临界压力i7。026Mpa。 工x业上y采用的乙b烯生产方3法有石油烃裂解、乙l醇催化5脱水焦炉煤气5分5离等。

11．由于g石油和天d然气4资源丰r富，大w规模生产乙c烯成本低、质量好。因此，大z量乙p烯主要用石油烃裂解法生产。

12． 乙t烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、医药、染料、农药、化7工g新材料和日8用化6工i产品的基本原料。

13．这些化1工h产品对带动国民经济各行各业发展和改善人d民生活具有重要作用。 乙p烯工j业的生产能力n和水4平是衡量一c个c国家综合经济实力u和科技水7平的重要标志。

14．现代乙v烯工e业是技术密集型和资金密集型产业，是发展国民经济的支u柱产业之d一l。有以7下t特点：2。

15．装置规模大g，投资大z，连续运行周期长2；4。装备、工s艺u技术、自动化0控制水2平高；0。安全和环保治理技术成熟；2。

三．什么是乙稀和什么是乙炔

1．答：乙稀 乙烯的化学式是C2H4 ，结构是每一个碳原子连接两个氢原子，形成碳氢单键，两个碳原子之间是一个双键。

2．这个双键可以和氢气、水或者氯素单质、氯化氢发生加成反应。物理特性：在常温下，为无色易燃气体， 略具烃特有的臭味。

3． 不溶于水， 微溶于醇， ，酮，苯， 溶于醚。 凝固点:-181℃ 熔点:-164℃ 沸点:-109℃ 闪点:-136℃ 自燃点:490℃ 爆炸极限:7%~36% 产生最大爆炸压力的浓度:0% 最大爆炸压力:83牛/ 厘米 。

4． 乙炔化学式是C2H2 ，结构是每一个碳原子连接一个氢原子，形成碳氢单键，两个碳原子之间是一个三键，这个三键可以和氢气、水或者氯素单质、氯化氢发生加成反应。

5．纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石在一般情况下制取的乙炔，常带有一种令人极不愉快的恶臭，这是由于在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质的缘故。

6．当这些杂质与水作用时，生成了带有特殊臭味的硫化氢、砷化氢和磷化氢气体。CaS＋2H2O→Ca（OH）2＋H2S↑Ca3AS2＋6H2O→3Ca（OH）2+2AsH3↑Ca3P2＋6H2O→3Ca（OH）2＋2PH3↑将用电石制取的乙炔气体通入盛有重铬酸钾的浓硫酸溶液，或氯化汞的稀盐酸溶液，或碱溶液的洗气瓶，都可以除去这些带有臭味的气体，得到较纯净的乙炔。

7． 乙炔的爆炸乙炔与空气能形成爆炸性的混合物。乙炔在空气中的爆炸极限是3%～81%（体积分数）。从乙炔的爆炸极限中可以看出，乙炔构成的爆炸混合物的组成范围比其他烃类要大得多。

8．乙炔不仅能与空气形成爆炸混合物，在受到外界的压力时也不稳定。液态乙炔受到震动时就会分解，发生爆炸，并放出大量的热。

9．CH≡CH→2C＋H2 ΔH＝－214 kJ/mol乙炔在燃烧时发出明亮的火焰，这是由于在燃烧时有一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些微小的碳粒受到灼热而发出光。

10．所以，乙炔曾作为照明气使用。乙炔与高锰酸钾溶液的反应乙炔与乙烯一样，都能被高锰酸钾等氧化剂所氧化，氧化的最终产物是二氧化碳。

11．3CH≡CH＋10KMnO4＋2H2O→6CO2↑＋10KOH＋10MnO2↓乙炔的加成反应乙炔在结构上的特点是具有C≡C三键，它跟烯烃一样，能与卤素、卤化氢、H2SO4等发生加成反应，反应历程也相似，都属于亲电加成反应。

12．但是，乙炔与上述亲电试剂的加成反应要比乙烯困难一些，反应的速率也要慢一些。例如，乙炔与溴水反应比乙烯与溴水的反应要慢。

13．将乙烯通入溴水，很快就会使溴水褪色，这方面的实验事实往往会使人们感到不易理解。从表面上看，乙炔分子中有两个π键，而乙烯分子中只含有一个π键。

14．因此，人们常常会错误地认为：由于乙炔比乙烯的不饱和程度高，乙炔应该比乙烯更活泼，更容易发生加成反应。

15．从数量上看，乙炔分子确实比乙烯分子多一个π键，但要从π键的强度来看，乙炔分子中的π键的强度要比乙烯分子中π键的强度大。

16．因此，乙炔分子中的π键在发生加成反应时不易断裂，反应速率也就显得较慢。这样的结果是由于乙烯分子和乙炔分子中碳原子的杂化轨道的不同而引起的。

17．虽然在乙烯和乙炔的分子中都具有π键，但在乙炔分子中，碳原子是以sp杂化轨道成键的。由于sp杂化轨道中的s电子成分比sp2杂化轨道中的s电子成分多，使得碳碳键的键长变短（在乙烯分子中，C＝C的键长为0。

18．134 nm；在乙炔分子中，C≡C的键长为0。120 nm），这就意味着乙炔分子中的两个p轨道侧面重叠较多。

19．我们知道，键的强度与电子云重叠的程度有关。重叠程度越大，键的强度也越大。因此，乙炔分子中π键的强度要比乙烯分子中π键的强度大。

20．乙炔的弱酸性 在有机化学中，我们通常研究到一类物质的酸性。虽然它们并不能使酸碱指示剂变色，也不能中和碱溶液，但它们有失去H+的趋势。

21．乙炔和其他炔烃就是这样一类物质。例如，将乙炔通入银氨溶液或亚铜氨溶液中，会分别析出白色的乙炔银和红棕色的乙炔亚铜沉淀。

22．在这两个反应中，乙炔中的氢原子脱离乙炔分子而成为氢离子，氢离子与NH3结合生成NH+4。乙炔银和乙炔亚铜都是炔化物，碳化钙也是一种炔化物。

23． 乙炔之所以具有这样的性质，一般都认为是因为乙炔分子中的碳原子是sp杂化，杂化中含有s电子和p电子。

24．sp杂化时碳的电负性大于sp2杂化和sp3杂化。所以，与三键碳原子结合的氢原子比较容易脱去而显一定的弱酸性。